Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Buatlah struktur Lewis dari atom B! Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Buatlah struktur Lewis dari atom B! Upload Soal. MATERI PELAJARAN. Matematika. Fisika. Kimia. Biologi. Ekonomi. Sosiologi. Geografi. Sejarah Indonesia. Sejarah Peminatan. Bahasa Inggris. Bahasa Indonesia. PREMIUM.
Dalam artikel ini, “struktur lewis asam karbonat”, gambar struktur lewis asam karbonat dan penjelasan rinci yang relevan dibahas secara karbonat adalah asam lemah yang terdiri dari dua jenis ion, ion hidrogen H+ dan ion karbonat CO32-. Hidrogen, karbon dan oksigen masing-masing memiliki 1, 6 dan 8 elektron. Di antara mereka, hanya elektron valensi dan elektron tidak terikat yang ditunjukkan di sekitar atom metode menggambar struktur lewis dengan perhitungan muatan formal dan struktur asam karbonat lewis adalah fokus utama dari artikel itu Struktur Lewis?Struktur Lewis juga dikenal sebagai struktur titik lewis adalah salah satu jenis representasi struktural khusus dari setiap spesies molekul, di mana elektron valensi pada dasarnya ditunjukkan di sekitar atom masing-masing bersama dengan ikatan ionik dan kovalen yang terlibat dalam molekul representasi khusus ini pertama kali diperkenalkan oleh ilmuwan besar Gilbert. N. Lewis melalui artikelnya yang berjudul “The Atom and the Molecule” pada tahun titik Lewis sangat penting dalam kimia anorganik. Jumlah elektron yang tidak berpartisipasi dalam ikatan dapat dengan mudah ditentukan dari struktur lewis dot dan jumlah elektron valensi juga dapat dihitung dari struktur rangka struktur lewis dot. Konsep baru ini juga memberikan jalan keluar untuk menghitung muatan formal setiap atom yang ada dalam molekul Menggambar Struktur LewisAda beberapa poin yang dijelaskan di bawah ini yang harus diingat untuk menggambar lewis struktur titik-Karena elektron valensi memiliki peran penting dalam menggambar struktur titik lewis jadi elektron kulit terluar harus diidentifikasi dan dihitung terlebih dahulu untuk melanjutkan ke langkah kelambu sebagian besar atom selain gas mulia tidak dipenuhi elektron. Mereka membutuhkan sejumlah elektron tertentu untuk memenuhi kulit kelambunya dan mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Ini disebut aturan oktet sampai atom berada di 2nd langkah selanjutnya adalah menghitung jumlah total elektron yang berpartisipasi dalam konfirmasi ikatan kovalen atau adalah parameter utama yang harus ditentukan terlebih dahulu untuk menggambar struktur rangka lewis dot dari setiap atas struktur lewis dari HOBr, elektron non-ikatan oksigen dan bromin ditampilkan di sekitar mereka. Oksigen memiliki delapan elektron dengan enam elektron kelambu dan brom memiliki tujuh elektron kelambu. Di antara mereka, dua elektron dari oksigen terlibat dalam pembentukan ikatan dengan hidrogen dan antara tujuh elektron kulit terluar dalam brom, hanya satu elektron yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kovalen dengan oksigen. Sisa dari enam elektron tetap sebagai pasangan elektron tidak hanya memiliki satu elektron dan digunakan dalam pembentukan ikatan kovalen dengan oksigen. Dengan demikian, tidak ada elektron yang tersisa sebagai elektron tidak lebih lanjut tentang Struktur BI3 LewisAsam karbonat adalah asam dibasic lemah dengan rumus kimia H2CO3. Itu dibuat dari reaksi antara karbon dioksida CO2 dan air H2O memiliki masa molar g/mol dan titik leleh -800 karbon dan oksigen adalah tiga atom yang ada dalam asam karbonat. Karbon adalah atom pusat dan memiliki nomor atom enam 1s2 2s2 2p2. Di antara enam elektron tersebut, empat elektron menempati kulit valensi valance electron. Karbon menggunakan empat elektron valensinya dalam pembentukan ikatan kovalen. Dengan demikian, tidak ada elektron yang tersisa sebagai pasangan elektron oksigen, enam elektron adalah elektron terluar dari total delapan elektron. Di antara enam elektron ini, dua elektron terlibat dalam pembentukan ikatan dengan hidrogen dan karbon satu ikatan tunggal dengan hidrogen dan ikatan kovalen lainnya dengan karbon. Sisa dari empat elektron ditampilkan sebagai pasangan elektron non-ikatan di sekitar atom hidrogen hanya memiliki satu elektron dan juga satu elektron kulit valensi. Elektron yang satu ini digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dengan oksigen dan tidak ada elektron sebagai elektron Muatan Formal Asam KarbonatSalah satu peran penting struktur lewis sebagai muatan formal dapat dihitung dari representasi struktural formal = Jumlah total elektron valensi – jumlah elektron tetap tidak terikat – jumlah elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan/2Muatan formal atom pusat, karbon = 4 – 0 – 8/2 = 0Muatan formal oksigen yang berikatan rangkap dengan atom karbon = 6 – 4 – 4/2 = 0Muatan formal oksigen terikat oleh ikatan tunggal dengan karbon dan hidrogen = 6 – 4 – 4/2 = 0Muatan formal hidrogen = 1 – 0 – 2/2 = 0Dari perhitungan muatan formal masing-masing atom dalam asam karbonat, disimpulkan bahwa asam karbonat adalah molekul yang Sering Diajukan FAQApakah asam karbonat larut dalam air?Jawaban Ya, asam karbonat dilarutkan dalam air. Ini berdisosiasi dalam larutan air dan membentuk H+ ion dan ion bikarbonat HCO3-.Apa kegunaan asam karbonat?Jawaban Asam karbonat memiliki kegunaan yang berbeda di berbagai bidang seperti digunakan dalam pembuatan minuman ringan dan minuman lainnya. Selain itu, ini adalah salah satu elemen penting darah yang membawa karbon dioksida keluar dari tubuh.
Strukturlewis ion HSO4- adalah struktur H2SO4 yang kehilangan satu buah atom H sehingga memiliki muatan -1. Jumlah ikatan kovalen koordinasi ada 2 dan ikatan kovalen ada 3. Asam karbonat (H 2 CO 3) Dalam struktur lewis asam karbonat terdapat astu ikatan kovalen koordinasi dan 4 buah ikatan kovalen tunggal. Asam fosfat (H 3 PO 4)
Elektron valensi atom suatu molekul direpresentasikan dalam pola garis dan titik-titik yang disebut struktur lewis. Mari kita diskusikan secara mendetail tentang ClI3 struktur struktur lewis mengandung 2 atom yaitu atom klorin dan yodium. Memiliki 1 atom Cl dan 3 atom I. Baik I dan Cl adalah non-logam dan dikenal sebagai halogen. Jadi, Cl3 merupakan senyawa antar halogen. Dalam ClI3 klorin tri-iodida Cl kurang elektronegatif daripada I sehingga menempati posisi atom Cl dan 3 I terhubung dengan 3 ikatan kovalen tunggal yang dilambangkan dengan garis. Elektron yang tersisa ditempatkan pertama pada 3 I dan kemudian pada atom Cl pusat. Mari kita bahas lebih lanjut tentang elektron valensi, muatan formal, pasangan elektron bebas, dan banyak lagi karakteristik ClI3 lewis structure dengan beberapa fakta menggambar Cl3 struktur lewis?Di bawah ini adalah langkah-langkah yang diberikan dan penjelasan untuk menggambar ClI3 struktur valensi dalam ClI3 dan ikatannyaHitung total elektron valensi yang ada pada ClI3 struktur lewis dengan melakukan penjumlahan semua atom Cl dan I yang ada padanya. Buatlah ikatan kovalen yang ditunjukkan oleh garis tunggal antara semua atom Cl dan pasangan mandiri ClI3 dan terapkan aturan oktet padanyaElektron valensi ekstra setelah ikatan pertama-tama diletakkan pada semua 3 atom I dan kemudian pada atom Cl pusat dan menghitungnya. Terapkan aturan oktet pada struktur lewis ClI3 untuk mengetahui apakah atom Cl dan I memiliki oktet lengkap, tidak lengkap, atau muatan formal Cl3 dan memprediksi bentuknyaMuatan formal yang ada pada ClI3 struktur lewis harus dihitung dengan menggunakan rumus khusus dari muatan formal. Akhirnya, prediksi bentuk Cl3 dengan hibridisasi dan sudut struktur lewisKli3 elektron valensiElektron yang tersedia pada orbital terluar suatu atom atau molekul dikenal sebagai elektron valensi. Simak penjelasan detail ClI3 elektron struktur lewis memiliki keseluruhan 28 elektron valensi. Atom klorin dan yodium dari ClI3 adalah atom halogen dan keduanya termasuk ke grup ke-17 di tabel periodik. Oleh karena itu, baik atom klor dan yodium mengandung tujuh elektron valensi di orbital kulit valensi elektron valensi struktur lewis dihitung dan dijelaskan dalam langkah-langkah berikut yang diberikan di bawah klorin dari Cl3 mengandung elektron valensi adalah = 07 x 1 Cl = 07Atom iodin dari ClI3 mengandung elektron valensi adalah = 07 x 03 I = 21Elektron valensi hadir pada ClI3 struktur lewis adalah = 07 Cl + 21 I = 28Jumlah pasangan elektron yang tersedia pada ClI3 struktur lewis dihitung dengan membagi elektron valensinya dengan 2 = 28 / 2 = 14Oleh karena itu, total elektron valensi pada struktur ClI3 lewis adalah 28 dan pasangan elektron total adalah pasangan mandiri struktur lewisElektron valensi ekstra yang tersisa setelah ikatan antar atom menjadi tidak terbagi disebut elektron pasangan mandiri. Mari kita bahas Cl3 struktur lewis elektron pasangan struktur lewis memiliki total 11 pasangan elektron bebas. Ini memiliki total 28 elektron valensi. Enam elektron bertunangan untuk membentuk 3 ikatan dalam atom Cl dan I dan merupakan 3 pasangan ikatan. Ekstra 22 elektron valensi tidak digunakan bersama dan ditempatkan pada 3 atom I dan kemudian pada atom Cl elektron bebas pada ClI3 struktur lewis dihitung dalam langkah-langkah berikut pasangan mandiri pada ClI3 adalah = Elektron valensi Cl3 V. E – Jumlah obligasi / 2Atom Cl pusat dari ClI3 mengandung pasangan elektron bebas adalah = 7 V. E – 3 ikatan / 2 = 4 / 2 = 2Tiga atom I dari ClI3 mengandung pasangan elektron bebas adalah = 7 V. E – 1 ikatan / 2 = 6 / 2 = 3Pasangan elektron bebas pada ClI3 struktur lewis adalah = 2 Cl + 3 x 3 I = 2 + 9 = 11Oleh karena itu Cl3 struktur lewis memiliki total 11 pasangan elektron bebas yang ada di aturan oktet struktur lewisAtom yang mengandung 8 elektron di kulit terluarnya adalah atom stabil seperti yang dijelaskan dalam aturan oktet. Di bawah ini adalah penjelasan singkat tentang Cl3 aturan oktet struktur struktur lewis mengandung oktet lengkap dari ketiga atom I terluar dan oktet tambahan dari atom Cl pusat. 3 I atom terluar dikelilingi oleh total delapan elektron yaitu 2 pasangan ikatan dan 6 pasangan elektron yang tidak digunakan bersama. ClI3 memiliki 8 elektron pada semua 3 atom I dan memiliki oktet Cl pusat dikelilingi oleh total sepuluh elektron yaitu enam elektron pasangan ikatan dan empat elektron non-ikatan. Jadi, karena adanya lebih dari delapan elektron pada atom Cl pusat, ia memiliki oktet yang muatan formal struktur lewisMuatan positif atau negatif minimum yang berkembang pada atom karena kehilangan dan perolehan elektron disebut muatan formal. Mari kita bahas secara singkat Cl3 biaya formal Cl3 struktur lewis adalah = elektron valensi – elektron non-ikatan – elektron ikatanPenjelasan kalkulatif rinci ClI3 muatan formal diberikan dalam tabel ClI3struktur lewisValensielektron aktifCl, dan sayaNon-ikatanelektron aktifCl, dan sayaIkatanelektron aktifCl, dan sayaTuduhan resmipada Cl, dan IKlorin Clatom070406 7 – 4 – 6 / 2 = 0Yodium Iatom070602 7 – 6 – 2 / 2 = 0ClI3 lewis struktur muatan formal, Cl = 0, I = 0Kli3 bentuk struktur lewisFiksasi atau susunan atom-atom molekul dengan cara tertentu atau tertentu disebut bentuk molekul. Mari kita bahas secara rinci Cl3 bentuk struktur struktur lewis memiliki struktur molekul berbentuk T dan geometri elektron trigonal bipiramidal. Atom Cl pusat dari ClI3 struktur lewis akan melekat pada tiga atom yodium dengan tiga ikatan sigma kovalen tunggal membentuk tiga ikatan Cl – I. Ini juga mengandung dua pasangan elektron karena adanya dua pasangan elektron bebas, terjadi gaya tolak menolak antara pasangan elektron bebas dan pasangan elektron ikatan molekul. Juga, mengikuti AX3E2 rumus umum teori VSEPR sehingga sesuai dengan itu ClI3 bentuk T – bentuk dan geometri trigonal hibridisasiPencampuran orbital atom suatu molekul membentuk orbital hibrid baru yang memiliki energi yang sama disebut hibridisasi. Lihatlah detail singkat ClI3 struktur lewis memiliki sp3d hibridisasi atom klorin pusatnya. Atom Cl mengandung nomor sterik 5. Nomor sterik atom Cl pusat ClI3 ditentukan sebagai = jumlah ikatan pada atom Cl dari ClI3 + pasangan mandiri pada atom Cl. Jadi, atom Cl pusat mengandung bilangan sterik = 3 + 2 = dengan teori VSEPR, spesies atau senyawa dengan nomor sterik 5 mengandung hibridisasi sp3d. Oleh karena itu, untuk struktur lewis ClI3, terjadi pencampuran dan tumpang tindih orbital satu 's', tiga 'p', dan satu 'd' atom Cl pusat yang menyebabkan pembentukan sp baru3d orbital hibrida dengan energi yang sudut struktur lewisJarak sudut antara dua ikatan alternatif dalam suatu molekul atau senyawa disebut sudut ikatan. Di bawah ini adalah diskusi terperinci yang mendalam tentang ClI3 sudut ikatan struktur struktur lewis berisi 900 dan 1200 sudut ikatan. Atom Cl pusat memiliki tiga ikatan kovalen yang bergabung dengan tiga atom yodium. Ketiga ikatan Cl – I membentuk dua ikatan I – Cl – I membentuk sudut 90 derajat. Juga, atom Cl pusat mengandung dua elektron pasangan bebas karena tolakan yang dua ikatan Cl – I dan satu pasangan elektron bebas, juga kedua pasangan elektron bebas membentuk sudut ikatan 120 derajat di dalamnya. Juga, Cl3 berada di bawah AX3E2 rumus umum modul VSEPR yang menegaskan 900 dan 1200 sudut ikatan. Di sini, A adalah atom Cl pusat, X3 terikat pada 3 atom I, dan E2 adalah dua pasangan elektron bebas pada atom Cl3 padat?Senyawa yang memiliki bentuk tertentu dan atom-atom yang tersusun rapat dari senyawa tersebut disebut senyawa padat. Mari kita bahas beberapa detail lebih lanjut tentang apakah ClI3 padat atau bukanlah senyawa padat. Itu tidak ada dalam bentuk apa pun karena pembentukan Cl3 cukup sulit. Cl memiliki ukuran atom yang besar dan lebih elektronegatif daripada atom I. Dengan demikian, Cl hanya dapat memperoleh elektron dan tidak dapat menyumbang ke atom I. Cl melakukan hibridisasi untuk membentuk ICl3 dan bukan Cl3 larut dalam air?Kapasitas zat terlarut dari senyawa kimia apa pun untuk larut dalam air disebut kelarutannya. Perhatikan secara singkat apakah ClI3 larut dalam air atau senyawa ClI3 tidak dapat ditentukan. Karena senyawa ClI3 sebenarnya tidak tersedia atau ada dalam bentuk apapun. Dengan demikian tidak dapat bereaksi dengan air atau zat kimia lainnya. Dengan demikian, ClI3 tidak menunjukkan kelarutannya terhadap air. Juga, itu adalah senyawa polar dan tidak dapat larut dalam Cl3 polar atau nonpolar?Polaritas suatu senyawa ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifan antara atom dan bentuk serta distribusi elektronnya. Mari kita lihat apakah Cl3 bersifat polar atau senyawa bersifat polar. Atom Cl pusat lebih elektronegatif daripada atom I. Selisih keelektronegatifan antara atom Cl dan I adalah Ini memiliki sifat sedikit polar karena nilai perbedaan keelektronegatifan untuk ikatan polar hingga dijelaskan oleh aturan Cl3 apakah kutub?Kli3 bersifat polar karena memiliki susunan atom yang asimetris dan distribusi elektron yang tidak merata di dalam atom Cl pusat dan atom 3 I terluar. Ia memiliki dua pasangan mandiri pada atom Cl pusat dan memiliki geometri trigonal bipiramidal dan bentuk-T. Ini menciptakan dipol bersih di Cl pusat menarik kerapatan elektron ke arah dirinya sendiri. Oleh karena itu, muatan negatif parsial berkembang pada atom Cl pusat dan muatan positif parsial berkembang pada atom yodium Cl3 senyawa molekul?Senyawa molekuler adalah senyawa yang memiliki atom-atom yang terikat secara kovalen dan rumusnya menunjukkan adanya molekul-molekul kecil. Mari kita lihat apakah Cl3 bersifat molekuler atau adalah senyawa molekul. Semua satu Cl dan tiga atom I terikat secara kovalen satu sama lain. tidak dapat membentuk ion. Juga, rumus molekul ClI3 senyawa menunjukkan adanya tiga atom yodium di dalamnya. Dengan demikian, ini menunjukkan karakteristik menjadi senyawa Cl3 asam atau basa?Senyawa donor elektron adalah asam dan senyawa akseptor elektron adalah basa. Di bawah ini adalah diskusi singkat tentang apakah ClI3 adalah asam atau merupakan senyawa non-asam dan non-basa. Ini dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi dan senyawa antar-halogen. Tapi Cl3 tidak dapat ada karena atom klorin pusat yang lebih elektronegatif. Jadi, karena adanya semua elemen halogen, ia memiliki afinitas elektron lebih banyak dan bertindak sebagai zat Cl3 merupakan oksidator?Kli3 dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi karena kelebihan jumlah elektron yang ada di dalamnya. Ini memiliki perbedaan elektronegativitas yang lebih besar antara atom halogen Cl dan I dan memiliki ikatan kovalen polar. Dengan demikian menunjukkan lebih sedikit energi disosiasi dengan polaritas yang lebih sedikit dan tumpang tindih yang efektif dalam Cl3 elektrolit?Senyawa yang larut dalam air dan terionisasi untuk menghantarkan listrik disebut elektrolit. Mari kita bahas beberapa detail singkat tentang apakah ClI3 merupakan elektrolit atau senyawa tidak bertindak sebagai elektrolit. Ini adalah senyawa antar-halogen yang terbentuk karena kombinasi dua atom halogen yaitu klorin dan yodium. Senyawa halogen non-logam ini tidak dapat larut dan terionisasi dalam air. Dengan demikian tidak dapat menghantarkan listrik dan bukan merupakan Cl3 garam?Garam adalah senyawa berbentuk kristal padat yang terbentuk karena reaksi antara asam dan basa. Lihatlah beberapa diskusi lebih lanjut tentang apakah ClI3 adalah garam atau bukan senyawa garam. Pada dasarnya, Cl3 tidak bisa ada. Juga, itu bukan senyawa yang dibentuk oleh reaksi asam-basa. Ini bisa menjadi agen pengoksidasi kuat karena senyawa antar-halogennya dan lebih banyak elektron yang ada di dalamnya. Itu tidak hadir dalam bentuk padat kristal dan bukan Cl3 ionik atau kovalen?Gaya tarik elektrostatik menentukan sifat ionik senyawa dan ikatan sigma menentukan sifat kovalen. Mari kita lihat apakah Cl3 bersifat ionik atau adalah senyawa kovalen karena adanya tiga ikatan kovalen Cl – I sigma antara atom klor dan yodium. Ini adalah ikatan yang kuat dan tidak mudah putus. Jadi Cl3 tidak dapat membentuk ion dan tidak menunjukkan sifat ionik. Oleh karena itu Cl3 adalah senyawa struktur lewis mengandung 28 elektron valensi dan 11 pasangan elektron bebas. Ini memiliki oktet lengkap dari semua 3 atom I dan oktet diperpanjang dari atom Cl pusat. Ia tidak memiliki muatan formal pada atom Cl dan I. ClI3 memiliki bentuk T dan geometri trigonal bipiramidal dengan sp3d2 hibridisasi dan sudut ikatan 90 derajat dan 120 derajat. Ini adalah agen pengoksidasi, kovalen polar, dan tidak larut dalam air.
Langkahpertama Atom karbon memiliki jumlah elektron terendah sehingga dijadikan sebagai atom pusat dan atom yang lain mengelilinginya B. Langkah kedua Menentukan jumlah elektron dari CCL2F2 C. Langkah ketiga Gambar ikatan tunggal ke atom pusat dan mengurangi 2e- untuk setiap ikatan,sehingga diperoleh 24 e- yang tersisa D. Langkah keempat Gambar pasangan elektron bebas di sekitar atom sehingga setiap atom sudah oktet.
Quipperian, tahukah kamu kalau setiap atom non logam akan saling berikatan untuk mencapai keseimbangan? Ikatan antar atom non logam agar mencapai keseimbangan ini disebut dengan ikatan kovalen. Nah, berbicara mengenai ikatan kovalen sangat erat kaitannya dengan struktur Lewis. Struktur ini diperkenalkan oleh Gilbert N. Lewis pada tahun 1916 dalam artikelnya yang berjudul The Atom and the Molecule. Lantas, apa itu struktur Lewis? Apa fungsinya dan bagaimana cara menggambar struktur Lewis? Berikut pembahasan selengkapnya mengenai struktur Lewis. Pengertian Struktur Lewis Struktur Lewis adalah struktur yang menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama elektron dalam suatu ikatan kimia. Dalam struktur ini, elektron-elektron yang berada di kulit terluar suatu atom i biasanya dilambangkan dengan tanda titik . dan tanda silang x. Setiap titik atau silang mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit terluar atom tersebut. Itulah mengapa, struktur Lewis ini juga sering disebut sebagai diagram titik Lewis, diagram titik elektron, rumus titik Lewis, atau rumus titik elektron. Struktur ini diperkenalkan oleh Gilbert N. Lewis, ilmuwan kimia asal Amerika Serikat, pada tahun 1916 dalam artikelnya yang berjudul The Atom and the Molecule. Fungsi Struktur Lewis Fungsi utama struktur Lewis adalah menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama suatu elektron dalam ikatan kimia. Namun, struktur ini juga memiliki fungsi lainnya, antara lain Menunjukkan sifat kepolaran suatu molekul. Menunjukkan jenis ikatan yang terjadi pada atom-atom dalam suatu molekul, apakah ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, atau ikatan rangkap tiga. Menunjukkan jumlah elektron yang terdapat di lapisan terluar suatu atom. Simbol-simbol pada Struktur Lewis Seperti yang dijelaskan sebelumnya, dalam struktur Lewis elektron yang berada di kulit terluar suatu atom atau dikenal dengan istilah elektron valensi ini dilambangkan dengan tanda titik . atau tanda silang x. Nah, tanda satu titik atau silang pada atom tersebut, berarti mewakili satu elektron valensi. Supaya lebih jelas, coba perhatikan gambar berikut ini. Image source simbol struktur Lewis/Foto Atom C karbon memiliki empat buah elektron valensi. Agar lebih mudah saat menggambarnya dalam struktur Lewis, empat buah elektron valensi milik atom C tersebut diwakili dengan simbol empat titik seperti yang terlihat pada contoh Hal yang sama juga berlaku pada atom O oksigen, atom Cl klorin, maupun atom-atom lainnya. Selain simbol titik atau silang, kamu juga akan menemukan simbol garis dengan jumlah satu, dua, atau tiga buah. Jumlah garis ini menunjukkan jumlah ikatan yang terbentuk pada atom-atom dalam suatu molekul. Supaya lebih jelas, yuk perhatikan gambar berikut ini. Satu garis yang terdapat pada atom H, berarti menunjukkan hanya ada satu pasang elektron valensi yang digunakan bersama sehingga disebut ikatan rangkap tunggal. Dua garis yang terdapat pada atom O, berarti menunjukkan ada dua pasang elektron valensi yang digunakan bersama sehingga disebut ikatan kovalen dua. Tiga garis yang terdapat pada atom N, berarti menunjukkan ada tiga pasang elektron valensi yang digunakan bersama sehingga disebut ikatan kovalen tiga. Cara Menggambar Struktur Lewis Pembahasan struktur Lewis berkaitan erat dengan aturan oktet dan duplet. Aturan oktet adalah aturan yang menyatakan bahwa keseimbangan atom akan tercapai jika jumlah elektron valensinya sudah mencapai delapan elektron. Sementara itu, aturan duplet adalah aturan yang menyatakan bahwa keseimbangan atom akan tercapai jika jumlah elektron valensinya sudah mencapai dua elektron. Jika ingin menggambar struktur Lewis, kamu harus memahami aturan oktet dan duplet ini terlebih dahulu. Sebab, kedua aturan ini yang akan menentukan berapa jumlah elektron yang harus pindah atau digunakan bersama agar mencapai keseimbangan. Jika sudah paham, kamu bisa mulai membuat struktur Lewis. Misalnya, senyawa yang mau digambarkan struktur Lewisnya adalah NH3, maka langkah-langkahnya adalah sebagai berikut. 1. Tentukan jumlah elektron valensi Senyawa NH3 tersusun dari atom N dan tiga atom H. Atom N memiliki 5 elektron valensi, sedangkan masing-masing atom H memiliki 1 elektron valensi. 2. Tentukan jumlah elektron valensi yang kurang Setelah mengetahui jumlah elektron valensi pada masing-masing atom, langkah selanjutnya adalah menentukan jumlah elektron valensi yang kurang untuk mencapai kestabilan. Pada atom N memiliki 5 elektron valensi, artinya atom ini masih kekurangan 3 elektron valensi lagi untuk mencapai oktet. Sementara masing-masing atom H, kekurangan 1 elektron valensi lagi untuk mencapai duplet. Agar atom N bisa mendapatkan 3 elektron lagi, maka atom N harus memasangkan 3 elektronnya dengan elektron dari atom H. Sebaliknya, atom H juga harus memasangkan 1 elektronnya dengan elektron dari atom N. Singkatnya, atom N akan menerima 1 elektron dari masing-masing atom H sehingga tercapai aturan oktet, sedangkan atom H akan menerima 1 elektron dari atom N untuk mencapai aturan duplet. 3. Tentukan atom pusatnya Untuk menentukan atom pusat, kamu hanya perlu mencari atom yang jumlahnya paling sedikit dalam senyawa tersebut. Berhubung, struktur lewis yang mau digambarkan adalah senyawa NH3, berarti atom pusatnya adalah atom N karena jumlahnya hanya satu, sedangkan atom H jumlahnya ada tiga. Kamu bisa meletakkan atom N di tengah-tengah dan tiga atom H di sekelilingnya, seperti berikut ini. 4. Pasangkan setiap elektron Langkah selanjutnya, kamu tinggal memasangkan setiap elektron yang ada pada masing-masing atom. Pasangkan satu elektron atom N dengan satu elektron atom H. Berhubung ada tiga atom H, maka ada tiga pasang elektron yang berikatan. 5. Periksa kembali gambar struktur Lewis Terakhir, periksa kembali gambar struktur Lewis untuk senyawa NH3. Periksa apakah atom N sudah memenuhi aturan oktet untuk mencapai keseimbangan dan atom H sudah sesuai dengan aturan duplet untuk mencapai keseimbangan. Berdasarkan gambar di atas, dapat dilihat bahwa atom N sudah memiliki 8 elektron valensi dan atom H sudah memilih dua elektron valensi. Itu artinya, gambar kamu sudah benar karena sudah memenuhi aturan oktet dan duplet. Contoh Struktur Lewis Bagaimana, Quipperian? Apakah kamu sudah paham tentang struktur Lewis ini? Nah, supaya pemahaman kamu semakin meningkat, yuk perhatikan beberapa contoh struktur Lewis berikut ini. 1. Struktur Lewis Molekul CO2 Dalam atom C terdapat empat elektron valensi yang tidak berpasangan, sedangkan atom O memiliki dua elektron valensi yang tidak berpasangan. Jadi, untuk memenuhi kaidah oktet, maka atom C membutuhkan empat elektron dari atom O, sedangkan atom O membutuhkan dua elektron valensi dari atom C. Jika digambarkan struktur Lewis molekul CO2 akan terlihat seperti gambar berikut. Berhubung satu elektron bebas pada atom C membutuhkan dua atom O, maka setiap elektron bebas menjadi berpasangan dan membentuk ikatan rangkap dua. 2. Struktur Lewis Molekul H2O Atom H membutuhkan satu elektron valensi untuk mencapai keseimbangan duplet, sedangkan atom O membutuhkan dua elektron valensi lagi untuk mencapai keseimbangan oktet. Maka, gambar struktur Lewis Molekul H2O akan terlihat seperti berikut ini. 3. Struktur Lewis Molekul HNO3 Molekul HNO3 terbentuk dari atom H yang memiliki satu elektron valensi, atom N yang memiliki lima elektron valensi, dan tiga atom O yang memiliki enam elektron valensi. Masing-masing atom kekurangan, satu elektron valensi untuk atom H, tiga elektron valensi untuk atom N, dan dua elektron valensi untuk masing-masing atom O agar bisa seimbang. Maka, gambar struktur Lewis Molekul HNO3 akan terlihat seperti gambar berikut ini. 4. Struktur Lewis Molekul PCl5 Adapun atom-atom penyusun molekul PCl5 adalah atom P dan atom Cl. atom P terdapat lima elektron valensi yang tidak berpasangan, sedangkan lima atom Cl masing-masing memiliki tujuh elektron valensi yang tidak berpasangan. Maka, gambar struktur Lewis molekul PCl5 adalah 5. Struktur Lewis Molekul CH4 Atom C dengan empat elektron valensi, memiliki empat elektron yang tidak berpasangan, sedangkan atom H memiliki satu elektron yang tidak berpasangan. Jadi, untuk mencapai keseimbangan, masing-masing atom H akan memberikan satu elektronnya pada atom C, sedangkan atom C akan memberikan satu elektron pada masing-masing atom H. Berikut gambar struktur Lewis molekul CH4. 6. Struktur Lewis Molekul O2 Pada molekul O2 terdapat dua atom O sebagai penyusunnya. Masing-masing atom O memiliki enam elektron valensi yang tidak berpasangan. Maka, gambar struktur Lewis molekul O2 adalah Quipperian, itu dia pembahasan mengenai struktur Lewis. Sangat mudah, bukan menggambar struktur ini? Nah, agar semakin paham dan mahir, cobalah untuk sering-sering latihan menggambar struktur Lewis. Sampai jumpa di Quipper Blog berikutnya, ya! Buatlahrumus struktur Lewis senyawa H2SO4? INI JAWABAN TERBAIK 👇. Jawaban yang benar diberikan: emirsalman. Kaidah oktet (aturan oktet) adalah suatu kaidah kimia yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama atau membentuk ion (melepaskan atau mengikat elektron), sedemikian hingga tiap-tiap atom memiliki 8 elektron dalam
atompusat Struktur Klasifikasi Bentuk Keterangan Lewis VSEPR Molekul H Pada CH4 ada empat pasangan elektron mengelilingi atom C, 109,5r H AX4 semua merupakan pasangan C H elektron ikatan sehingga CH4 berbentuk tetrahedral dengan H sudut H-C-H = 109,5r. H AX3E Pada NH3 ada empat pasangan elektron mengelilingi atom N, 107,5r 3 PEI dan 1 PEB
. 290 329 220 302 155 376 487 29

buatlah struktur lewis atom halogen